Question

在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是

1. A.
   4：3
2. B.
   3：4
3. C.
   12：7
4. D.
   7：12

Answer 1

A
分析：反應(yīng)中發(fā)生：NH₃→N₂，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NO₂→N₂，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)，從化合價(jià)變化的角度分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
解答：在反應(yīng)8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NO₂→N₂，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)，
則8mol-3價(jià)N→0價(jià)N，被氧化，
6mol+4價(jià)N→0價(jià)N，被還原，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8：6=4：3，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是判斷元素化合價(jià)變化的情況．