Question

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，
c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉安荒艽_定”）
（3）1000℃時(shí)，向該容器中通入CO₂和H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強(qiáng)不變    B．混合氣體中c（CO）不變   C．混合氣體的密度不變   D．c（CO）=c（CO₂）
E．化學(xué)平衡常數(shù)K不變        F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）此時(shí)的濃度商Qc=$\frac{0.01×0.03}{0.01×0.05}$=0.6，小于平衡常數(shù)0.9，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故H₂O的消耗速率比生成速率小，
故答案為：�。�
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；    
B．混合氣體中c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故B正確；   
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；   
D．起始量和變化量有關(guān)，c（CO）=c（CO₂）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
E．溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)K不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、平衡標(biāo)志的判斷方法、影響平衡的因素等，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．