Question

（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)A元素的名稱(chēng)是_______；
（2）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學(xué)式填寫(xiě)）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
料是_______（用化學(xué)式填寫(xiě)），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。

Answer 1

(1)鎂  (2) ；第二周期、ⅣA    (3)、正四面體  HCl 
(4) MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑ （5）Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe   9.03×10²³
（6）Mg  2Al－6e^－＋8OH^－=2AlO₂^－＋4H₂O

解析