【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價為+7，故A正確；

B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na元素第一電離能小于Mg元素，但是Na元素第二電離能大于Mg元素，因?yàn)榇藭r鈉離子是全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．HClO中的+1價氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價氯差，更容易得電子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C錯誤；

D．鄰羥基苯甲醛()能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛()能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點(diǎn)較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點(diǎn)較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成一種新化合物（如圖所示）。

其中W、X、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（用對應(yīng)的元素符號表示）。

（2）Z的核外電子排布式為__。

（3）基態(tài)X原子價電子軌道表示式為__。

（4）W元素基態(tài)原子核外電子有__種運(yùn)動狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號表示為__。

（5）X的電負(fù)性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)

B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度

C.升高溫度 D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當(dāng)a =0.2時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價鍵條數(shù)是（ ）

A.10個B.9個C.8個D.7個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C.44g干冰（圖3）中含共用電子對2NA

D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案