Question

（1）請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上（每小問(wèn)可能有1個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質(zhì)量不變      D、容器中的壓強(qiáng)不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
①一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

；
②一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

；
③一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（2）將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），填寫下列空白：
①平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

；
②平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；
②根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答： 解：（1）①一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是氣體混合物的密度不變、氣體混合物的平均分子量不變、氣體混合物的質(zhì)量不變、容器中的壓強(qiáng)不變都說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，
故答案為：ABCD；
②一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是混合氣體的顏色不變，故選E；
③一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是氣體混合物的密度不變、氣體混合物的平均分子量不變、容器的體積不變，都說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：ABF；
（2）達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以=1．
平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為 0.1mol/（L﹒min）×5min×2L=1mol，
3A（氣）+B（氣）?C（氣）+2D（氣），
開始（mol）：3 2.5 0 0
變化（mol）：1.5 0.5 0.5 1
平衡（mol）：1.5  2 0.5 1
①平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故答案為：20%；
②根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為

1.5mol+2mol+0.5mol+1mol

3mol+2.5mol

=

10

11

=10：11，故答案為：10：11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵確定x的值，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．