(11分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：www.ks5.u.com

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有               性。

（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應(yīng)①)。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反應(yīng)②)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式                                                                       

(11分)

（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （1分）

（2） 溶液由無(wú)色變成紅色 （1分）   氧化 （1分）

（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）

NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O） （1分）

（4）NH3  NO2  ClO2  Cl2  、O3   O2（3分）

（5）    3S+S2－ = S42－   S42－+13Cl2+12H2O = 26Cl－+4SO42－+24H+（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1第2章元素與物質(zhì)世界練習(xí) 題型：填空題

(11分)物質(zhì)的分類方法有多種。如根據(jù)同一種物質(zhì)可能屬于不同類別進(jìn)行分類，也可用歸納、比較等方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類等，完成下列題目。
(1)現(xiàn)有①氧氣、②空氣、③堿式碳酸銅、④氯酸鉀、⑤硫、⑥水、⑦氧化鎂、⑧氯化鈉、⑨氯水、⑩純醋酸(CH3COOH)、?硫酸鋇、?乙醇、?銅等物質(zhì)。
其中屬于單質(zhì)的有________，屬于化合物的有________，其中________屬于含氧化合物，________屬于氧化物，屬于混合物的有________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的有________(均填序號(hào))。
(2)今有下列兩組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)和分類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。兩組物質(zhì)分別為：
①O2、Cl2、S、N2
②Fe、Na、Al、Si

組別
被選出的物質(zhì)
分類依據(jù)
第①組
 
 
第②組
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（必修）試卷 題型：填空題

(方程式2分，其余每空1分,共11分)

（1）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中       、       、            等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。

（2）糖類可分為       、          和           。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于        。

（3）下表是我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)，閱讀并回答下列問(wèn)題：

城市

污染

指數(shù)

首要

污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

城市

污染

指數(shù)

首要

污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

北京

92

TSP

II

濟(jì)南

76

TSP

II

天津

82

TSP

II

武漢

83

NOx

II

哈爾濱

96

TSP

II

重慶

98

SOx

II

上海

74

NOx

II

長(zhǎng)沙

61

TSP

II

注：TSP——空氣中的飄塵

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是             ；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的                     。

A．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采          B．禁止用煤作燃料

C．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源。  D．向已酸化的土壤中加石灰

②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，其特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(11分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有               性。

（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應(yīng)①)。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反應(yīng)②)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式                                                                      

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