元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是
A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多
C．軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述
D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)
B

試題分析：A、離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、核外電子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故B正確； C、軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、O元素、F元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線(xiàn)連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負(fù)性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______(用元素符號(hào)表示，下同）。
(3) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時(shí)，若適量的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱(chēng)為質(zhì)子：B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
（4）檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有BD。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               。
a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4  b．離子半徑：Na+>S2－
c．第一電離能N>O   d．元素電負(fù)性：C>H
（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)的魅力之一來(lái)自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問(wèn)題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類(lèi)比N原子的核外電子云形狀種類(lèi)要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關(guān)信息
W
單質(zhì)為密度最小的氣體
X
元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫(xiě)出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫(xiě)出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．元素A不能與元素B形成化合物
C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:
D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個(gè)。下列敘述一定正確的是
A．X、Y的單質(zhì)均可以導(dǎo)電
B．原子半徑：Z>W
C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均易溶于水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案