在1.01×105Pa 120℃條件下，將1L丙烷和若干升O2混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n L，已知m-n=a，請分析后填寫下列空白：
（1）若a=6，則n L氣體成分只能是
CO
CO
．
（2）若燃燒前后始終保持1.01×105Pa和120℃，則a的最大值為
7
7
，你確定該最大值的理由是
1LC3H8完全燃燒應該生成3LCO2和4LH2O
1LC3H8完全燃燒應該生成3LCO2和4LH2O
．
分析：1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO2），從氧氣是否過量的角度討論解答．如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構成的，如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O2、CO2構成的．
解答：解：1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO2），
a、如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO2構成的，因此m=7，體積為n L的應為CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO2：2L；H2O：4L，b、如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O2、CO2構成的，
通過足量堿石灰后剩余氣體為O2，丙烷完全反應生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O 
1    5   3     4
生成的CO2、H2O 共7L，
有以上分析可知：
（1）若a=6，，說明氧氣不足，剩余氣體為CO，故答案為：CO；
（2）如果氧氣有剩余，則a有最大值，生成氣體為CO2、H2O 共7L，則a=7，
故答案為：7；1LC3H8完全燃燒應該生成3LCO2和4LH2O．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意從氧氣是否過量的角度討論解答．
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A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
；用最簡式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號表示）
（2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3
．
（3）1mol D的單質分子中存在
NA
NA
個σ鍵
NA個
NA個
π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
Al2Cl6
Al2Cl6
，Q屬于
分子
分子
晶體．

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