8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$HSO3-+OH-

分析 A．ClO-離子具有氧化性在酸溶液中能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子；
B．氫氧化鐵溶解后的鐵離子具有氧化性能夠氧化碘離子為碘單質(zhì)；
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，氫氧化鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
D．水解是水分子作用下發(fā)生的微弱反應(yīng)．

解答 解：A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O，故A正確；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．Na2SO3溶液中SO32-的水解分步進行，反應(yīng)是可逆過程，不需要通電，水解離子方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，注意量不同產(chǎn)物不同，水解過程可逆，鐵離子具有氧化性的分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
C．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中，加入大量的水，同時加熱，可以促進反應(yīng)趨于完全
D．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
D．用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）已知實驗室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此實驗過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，有部分乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑．若實驗室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實驗室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學(xué)認為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，則該儀器為溫度計．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍 氯水中含有氯氣分子
Ⅱ將氯水滴入AgNO3溶液  產(chǎn)生白色沉淀 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？實驗Ⅰ結(jié)論不合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理；若不合理，請說明理由：實驗Ⅰ結(jié)論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì)，從而無法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來的氯化氫產(chǎn)生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，請寫出操作步驟關(guān)閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．SO3晶體屬于原子晶體
C．1molSiO2晶體中含有2molSi-O鍵
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到5.8克沉淀．請問原混合物中AlCl3為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C．標(biāo)準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應(yīng)Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時能正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．
①該電池的負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中共發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
C．有膠狀物質(zhì)生成
D．溶液顏色發(fā)生變化

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