配平下列方程式。

（1）Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O

（2）P2I4+P4+H2O——PH4I+H3PO4

 

答案：
解析：

（1）1,22,3,13,1,11

（2）10,13,128,40,32

 


提示：

提示：（1）①標出有變價的元素的化合價，并在反應物或生成物（視計算升降價方便性為原則）下計算其對應系數(shù)為1時的升降價總數(shù)。

    +    H——()+O↑+O↑+HO

↑3´3+4=13價  ↓1價

②按化合價升降總數(shù)相等原則，將有變價的元素配平

1+13H ——3()+13 O↑+1O↑+HO

↑13價´1  ↓1價´13

③觀察法配平其他元素

1Fe3C+22HNO3══3Fe(NO3)3+13NO2↑+1CO2↑+11H2O

（2）對于方程式（2）可以先令P2I4中所有元素的化合價為0，具體如下：

①++H2O——  +  HO4

                  ↓3+1=4價  ↑5價

②+HO——

↓4價´5  ↑5價´4

③PI+P+16HO═5PHI+4HPO

擴大倍數(shù)后為：10P2I4+13P4+128H2O══40PH4I+32H3PO4

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博二模）實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO4?7H2O）和明礬[Kal（SO4）2?12H2O]的操作流程如下：

（1）試劑x是
H2SO4（或KHSO4）
H2SO4（或KHSO4）
（寫化學式）．
（2）配平下列方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=Mn2+
5
5
SO42-
4
4
H+
（3）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定（MnO4-被還原為Mn2+）．
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標準溶液應盛放在
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）中．
②若達到滴定終點消耗KmnO4標準溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)為
14%
14%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe2+
①
④
 Fe3+
②
③
 FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
d
d
（選填序號）；
a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是
d
d
（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
凈水
凈水
、
消毒
消毒
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數(shù)是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為
 
．
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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