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【題目】下列物質分類正確的是（ ）

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】試題A、酸性氧化物：和水反應只生成相應的酸，或與堿反應生成鹽和水，因此CO不是酸性氧化物，故錯誤；B、氯化鐵溶液不是膠體，故錯誤；C、四氯化碳屬于有機物，屬于非電解質，故錯誤；D、符合混合物的定義，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（ ）

①加鹽酸溶解 ②加足量燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A. ①⑥⑤③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯：，下列反應①~⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明）。

回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為___________________。

（2）反應②的化學方程式是：__________________________。

（3）試劑x是_______________，反應⑥的反應類型是_____________反應。

（4）反應⑤的化學方程式是：_______________________________。

（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)

A．開始時左右兩室中的分子數相同

B．反應前后左室的壓強相同

C．反應后容器內的密度與反應前的相同

D．反應后容器內無O2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數，則______點對應的平衡常數最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數字），該溫度下的壓強平衡常數Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

A. 工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

C. Si是重要的半導體材料

D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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