Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL含NaOH1mol/L的溶液，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質量為0.92g

B．圖中V2的值為60

C．圖中m的值為1.56

D．產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.02mol0.02mol

則V1為=0.02L=20mL，

生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，

0.02mol0.02mol0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B錯誤C、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選C。