【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL含NaOH1mol/L的溶液,然后滴加1mol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.原合金質(zhì)量為0.92g
B.圖中V2的值為60
C.圖中m的值為1.56
D.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【解析】由圖象可知,向合金溶解后的溶液中加鹽酸,先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaOH+HCl═NaCl+H2O,
0.02mol0.02mol
則V1為=0.02L=20mL,
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL,其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol0.02mol0.02mol
A、由鈉元素及鋁元素守恒可知,合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A錯誤;B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其體積為60mL,則V2為40mL+60mL=100mL,故B錯誤C、由上述計算可知,生成沉淀為0.02mol,其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g,故C正確;D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol,其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D錯誤;故選C。
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【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是( )
A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正確
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【題目】己知某烷烴分子中電子數(shù)為42。
(1)該烷烴的分子式為______________。
(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(3)上述同分異構(gòu)體中,在相同條件下沸點最低的是___________。(寫結(jié)構(gòu)簡式)
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【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價陽離子A+、B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH<7,BX的溶液的pH>7。則可能不水解的鹽是
A.AX B.BX C.AY D.BY
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【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅:①銅與稀硝酸反應(yīng);②銅與濃硝酸反應(yīng);③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
B.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2
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【題目】下列有關(guān)對苯性質(zhì)的敘述中,錯誤的是
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C. 在FeBr3催化作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫
D. 50~60℃時,在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水
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【題目】由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1①
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol-1②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是______________;負極發(fā)生的反應(yīng)是________________。
②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是______________。
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_____________________。
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