Question

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以、天門冬氨酸()為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。

(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產(chǎn)藍色顏料(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。

(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)ZnO晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①的配位數(shù)為____________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中原子a的分數(shù)坐標為，原子d的分數(shù)坐標為，則原子b和c的分數(shù)坐標分別為______、______。

③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。

Answer 1

【答案】4s 5p N原子半徑更小，N-H鍵的鍵長更短，鍵能更大，故NH3更穩(wěn)定 sp2 極性 4

【解析】

(1)根據(jù)原子的核外電子排布分析；

(2)根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點分析；根據(jù)雜化軌道理論分析

(4)根據(jù)配位數(shù)的概念和晶胞結(jié)構(gòu)特點分析計算。

(1)Zn為65號元素，其價電子排布式為[Ar]3d104s2，其成為陽離子時首先失去4s軌道電子；碲(Te)與O同主族，其位于第五周期第VIA族，其價電子排布式為5s25p4，則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是5p；

(2)P是N的同族元素，由于N原子半徑更小，N-H鍵的鍵長更短，鍵能更大，故NH3更穩(wěn)定；酞菁銅中C原子均形成3個σ鍵，無孤電子對，故價層電子對數(shù)均為3，則C原子的的軌道雜化類型為sp2；

(3)CO為碳原子與氧原子間形成極性鍵的雙原子分子，故其為極性分子；

(4)①由圖可知，與距離最近且相等的Zn2+的個數(shù)為4，故其配位數(shù)為4；

②由圖可知，原子b的坐標為，c的坐標為；

③由圖可知，一個晶胞中的個數(shù)為4，Zn2+的個數(shù)為，則ZnO晶體的密度為。