【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì).用香蘭素與硝基甲烷等為原料合成多巴胺的路線如下.

(1)下列說法正確的是
A.可用銀鏡反應(yīng)鑒別香蘭素和多巴胺
B.1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時,最多消耗3mol Br2
C.有機物B分子中不含手性碳原子
D.多巴胺分子中最多有7個碳原子共平面
(2)有機物C中的含氧官能團的名稱為
(3)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①具有α﹣氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

【答案】
(1)AC
(2)酚羥基和醚鍵
(3)加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
(4)
【解析】解:香蘭素發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生反應(yīng)生成M,M發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式知,M結(jié)構(gòu)簡式為 ,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成多巴胺;(1)A.香蘭素中含有醛基、多巴胺中不含醛基,所以可以用銀氨溶液鑒別二者,故A正確;B.香蘭素中苯環(huán)上羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),醛基能和溴發(fā)生氧化反應(yīng),所以1mol香蘭素與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時,最多消耗1mol Br2 , 故B錯誤;
C.有機物中連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子,則B中不含手性碳原子,故C正確;
D.連接苯環(huán)的碳原子和苯環(huán)共平面,多巴胺分子中最多有8個碳原子共平面,故D錯誤;
故選AC;(2)有機物C中的含氧官能團的名稱為醚鍵和酚羥基,所以答案是:酚羥基和醚鍵;(3)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);(4)A的同分異構(gòu)體符合下列條件;①具有α﹣氨基酸的共同結(jié)構(gòu)片段;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③由6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明含有6種氫原子;
則符合條件的同分異構(gòu)體為
所以答案是:

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【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.

配料

氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3

含碘量

20~40mgkg1

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


(1)經(jīng)測定,該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg1 . 計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少?該“加碘食鹽”的含碘量為多少?.
(2)將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液,該溶液中IO 離子物質(zhì)的量濃度為多少?

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【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(

A. NH4ClB. H2SO4C. I2D. NaCl

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【題目】2,5﹣二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體.其結(jié)構(gòu)如圖 . 回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯所含官能團名稱為
(2)龍膽酸甲酯的分子式為
(3)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是(填字母). a.能發(fā)生消去反應(yīng)
b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.能與濃溴水反應(yīng)
(4)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、 . ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
(6)已知X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得C4H8含有一個支鏈,A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰.
寫出①的化學(xué)方程式
②的化學(xué)方程式
③的化學(xué)方程式
寫出X的結(jié)構(gòu)簡式

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【題目】下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

A. 可溶于水B. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C. 水溶液能導(dǎo)電D. 具有較高熔點

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【題目】進行一氯取代反應(yīng)后,只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是(

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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級);D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個電子.
(1)F+離子的電子排布式是
(2)B,C,D元素的第一電離能由大到小的順序是
(3)B,C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是;B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
(4)A,B,D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是
(5)C,F(xiàn)兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 , C原子的配位數(shù)是

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【題目】將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體6.72L(標(biāo)況).另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標(biāo)況)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量是(
A.11.85g
B.12.7g
C.27.45g
D.28.3g

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【題目】下列敘述正確的是(
A.分子式為C4H8有機物最多存在4個C﹣C單鍵
B. 均是芳香烴, 既是芳香烴又是芳香化合物
C. 分子組成相差一個﹣CH2﹣,因此是同系物關(guān)系
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5﹣OH

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