Question

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數是最內層電子數的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。

（1） Z的化學式__________________

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。

（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。

Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，

（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

 

Answer 1

Ⅰ．（1）O2（2分）

（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3（2分）

（3） H2S+Cl2====S＋2HCl（1分）(其他合理答案均可)

Ⅱ．（1）Ⅰ（2分）

（2）（10－3-10－11）mol·L－1 （2分） （3)a（2分）　c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) （2分）

【解析】

試題分析：I：首先根據信息確定X為Cl2，R為氧元素，Y為O3，Z為O2，W為硫元素。O3因具有強氧化性使品紅褪色，與SO2不同，故對褪色后的溶液進行加熱，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的反應有H2S+Cl2====S＋2HCl，K2S+Cl2====S＋2KCl等。

Ⅱ⑴NH4Al(SO4)2中NH4+、Al3＋發(fā)生水解使溶液顯酸性（pH＜7），且溫度升高，促進水解，酸性增強，pH減小，曲線Ⅰ正確。

⑵據NH4Al(SO4)2溶液中的電荷守恒式為2c(SO42-)+ c(OH－)＝c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3＋)，則2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+) －c(OH－)＝（1×10－3－1×10－11）mol·L－1；

⑶在a點兩物質恰好反應生成(NH4)2SO4，NH4+發(fā)生水解，水的電離程度最大；在b點[在a點（恰好生成(NH4)2SO4）之后再稍多加一點NaOH，使少量NH4+與OH－反應生成NH3·H2O，即c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)]，又根據溶液為中性，故有c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)。

考點：本題考查元素周期律、鹽的水解、電荷守恒、離子濃度大小比較等知識。