【題目】我國(guó)油氣資源匱乏而煤儲(chǔ)量相對(duì)豐富。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO、H2),不可能產(chǎn)生的效果是
A. 得到相對(duì)清潔的能源 B. 提高了能源利用率
C. 增加了單位質(zhì)量煤的熱值 D. 便于管道輸送
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.64gSO2中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A. 1:10 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
(1) 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。
(2) 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3) 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4) 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b____________0.060 (填大于、小于、等于)
(5) 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a等于 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于( )
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時(shí)體積V(A)=V(B)=a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)V(B)=0.9a L,試回答:
(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________。
(2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:n(W)A __________________ n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打開K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),B的體積為_________升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì))
(4)要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積,可采取的措施是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí),反應(yīng):2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)﹤v(逆)的點(diǎn)是 ( )
A.a(chǎn)點(diǎn) B.b點(diǎn) C. c點(diǎn) D.d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨,c(NH4+)大小順序正確的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常數(shù)為K’,則K’與K之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_________________;根據(jù)已知條件可判定K1____________K2(填“>”“<”或“=”)
(2)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
A.容器內(nèi)溫度保持不變
B.v正(N2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)合成氨工業(yè)中,按照勒夏特列原理,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采用的條件為高壓、低溫,但事實(shí)上反應(yīng)中并未采用較低的溫度,原因是_____________________。
(4)硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程:________________________。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_________________, 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同,那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_________________L。(標(biāo)況下NO和NO2視為氣體)
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