【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備硫酸:熔融硫黃輸入焚硫爐中,遇干熱空氣燃燒得SO2爐氣(主要成分為SO2、O2和N2),適當(dāng)降溫,在V2O5的作用下反應(yīng):2SO2+O22SO3;再用98%硫酸吸收SO3,通過稀釋獲得硫酸產(chǎn)品。下列說法不正確的是( )
A. SO2爐氣中的O2來自于空氣
B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率
C. 生產(chǎn)過程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑
D. SO2爐氣中的三種主要成分都是制備硫酸的必需原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于石油加工的敘述中,不正確的是
A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C. 石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物,包括石油氣
D. 石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔,其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________;PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑,則反應(yīng)的離子方程式為________;生產(chǎn)過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強(qiáng),造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí),涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水,得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述不正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移,電解后正極區(qū)PH減小
B. ab為陽離子交換膜,負(fù)極區(qū)得到NaOH溶液
C. 負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 每有1molO2生成,會(huì)有4molNa+進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0
C. 25 ℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1996年2月,德國某研究所在高能加速器中,將70Zn 撞入一個(gè)208Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后,合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為( )
A. 278 B. 277 C. 166 D. 165
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。
(1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2-4,其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是( )
A. 當(dāng)a>2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CO2===CO+H2O
B. 當(dāng)a<b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+CO2===HCO
C. 當(dāng)2a=3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
D. 當(dāng)0.5a<b<a時(shí),溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a-b)∶(2b-a)
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