【題目】下列說法不正確的是( )

A. 新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B. 氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性

C. 漂白粉是混合物,其有效成分是氯酸鈣

D. 新制氯水與久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【答案】C

【解析】A. 新制氯水中的鹽酸使紫色石蕊試液變紅,次氯酸將石蕊漂白褪色,故A正確;B. 氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性,故B正確;C. 漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸鈣,故C不正確;D. 新制氯水與久置的氯水中都含有鹽酸,加AgNO3溶液都能生成白色沉淀,故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文,報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固體),這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下,下列分析不合理的是( )

A. 五氮陰離子的化學(xué)式為 B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3

C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是

A. 5.6LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17.5g N2

B. 16gO224gO3

C. 224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1mol CO2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O0.5molSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)c(OH)=
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液;NH4Cl溶液
(5)取5mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50mL, (填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=molL﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式可表示為:
下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是(
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

14molN26molO2混合,所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。

2Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L

3某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實驗,根據(jù)以下實驗記錄,回答下列問題:

1稱取6.02g該堿式碳酸鹽,加入4.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解,該堿式碳酸鹽中OH-CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)n(CO32-)=__________;

2在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1,試計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液480mL。

1配制該溶液的實驗步驟包括:

a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時,改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

上述步驟的正確操作順序是____________________。

2使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。

3下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

D.定容時,俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核外電子是分層排布的,在不同電子上運動的電子的能量不同,下列電子層上運動的電子能量最高的是

A.KB.LC.MD.N

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同步練習(xí)冊答案