【題目】下列物質(zhì)在光照條件下,不發(fā)生分解的是

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

【答案】B

【解析】

A. HClO在光照條件下分解生成氯化氫和氧氣,A錯誤;

B. KCl穩(wěn)定性強,在光照條件下不分解,B正確;

C. AgBr在光照條件下分解生成單質(zhì)溴和銀,C錯誤;

D. HNO3在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時,(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分別測得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù),其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為_________

(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:

向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示:

T1溫度下,0~5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時,1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測得S2(g)H2S(g)的濃度相等,則T4______T1(“<”、“=”“>”)。

(3)T℃時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH的關(guān)系如下圖所示:

草酸的電離常數(shù)分別為K1K2,=______。

按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號)。

A. 該溶液的pH4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

              

A. 裝置①中,鹽橋中的K移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的OH濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵,應(yīng)采取的冶煉方法是(
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

1查閱資料:

①食醋組成極為復(fù)雜,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分,醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)

0.1 mol·L1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時的pH約為________。

A5.6    B7.0    C8.8  D13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

2由以上資料,同學(xué)們認(rèn)為:

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點,只能選用________來指示滴定終點。

A.甲基橙 B.酚酞  C.石蕊

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L1,應(yīng)將10 mL樣品醋稀釋至________。

A36 mL B60 mL C360 mL D600 mL

3配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水,配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L1KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHPNaOH按物質(zhì)的量比11完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時,應(yīng)用________量取。

A20 mL的量筒 B100 mL的容量瓶 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管

4用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度,并換算為酸度。

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

V(稀釋后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸發(fā)皿

(2)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________,稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。

(3)某學(xué)生欲用12mol·L-1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____;

A. 用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_____

c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。

d.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

(4)下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是______(填操作序號)。

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同步練習(xí)冊答案