【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算：

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

【答案】0.08 4.00

【解析】

(1)加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，固體減少的質(zhì)量為水和二氧化碳的質(zhì)量，且每分解2mol碳酸氫鈉，即減少1molH2O和1molCO2，減少的總質(zhì)量為18g+44g=62g，所以當(dāng)固體減少1.24g時(shí)，n(NaHCO3)==0.04mol，因?yàn)樵旌衔锸欠殖闪藘煞�，所以原混合�?/span>n(NaHCO3)=0.08mol；

(2)另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，該氣體應(yīng)為CO2，且物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1mol，所以每一份中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.04mol=0.06mol，鹽酸與混合物反應(yīng)最終得到NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.06mol×2+0.04mol=0.16mol，根據(jù)氯離子守恒n(HCl)=n(NaCl)=0.16mol，則c(HCl)=0.16mol÷0.04L=4.00mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周?chē)?個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說(shuō)法正確的是　　

A. 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmol的同時(shí)也生成n

B. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫(xiě)出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________；

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________，鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數(shù)是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中HCHO的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. HCHO含有的官能團(tuán)為羧基

B. CO2分子是由極性鍵形成的極性分子

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成18 g H2O消耗22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)

D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.a～b段的主要離子方程式為A1O2+4H+=Al3++2H2O

B.向c點(diǎn)溶液中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為 A13++3OH=Al(OH)3↓

C.c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

D.向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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