精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列表述正確的是（　　）
A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B．通入過量SO2氣體的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液的離子方程式為：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

分析 A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，顯酸性；
B．通入過量SO2氣體的溶液，發(fā)生氧化還原反應；
C．Ba（HCO3）2完全反應，不符合離子的配比；
D．漏寫硝酸根離子參加的氧化還原反應．

解答 解：A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A不選；
B．通入過量SO2氣體的溶液，HSO3-、NO3-、Ba2+發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B選；
C．Ba（HCO3）2完全反應，不符合離子的配比，離子反應為2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C不選；
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的離子方程式為12H++3NO3-+Fe3++10I-═3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致①導致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3•H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應①和②互為可逆反應
B．反應①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為N2H6SO4（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A為分子式為C7H8的芳香烴根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的名稱是甲苯．
（2）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是消去反應．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若產生淡黃色沉淀則為溴元素
（4）反應①的化學方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
反應③的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
反應④的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；一氯代物有5種．
（6）  中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關堿金屬元素銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣與水反應的現象跟鈉相似
B．硝酸銣易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣是弱堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），則R的結構有（　�。�
A．6種B．10種C．12種D．14種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案