同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿(mǎn)氫氣和氨氣（NH3），如果它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器體積比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：氫氣與氨氣所含原子總數(shù)相等，令原子物質(zhì)的量為4mol，結(jié)合分子式計(jì)算氫氣、氨氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，而器容積等于氣體的體積，據(jù)此解答．
解答： 解：氫氣與氨氣所含原子總數(shù)相等，令原子物質(zhì)的量為4mol，
故氫氣的物質(zhì)的量=
4mol
2
=2mol、氨氣的物質(zhì)的量=
4mol
4
=1mol，
同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故氫氣與氨氣的體積之比=2mol：1mol=2：1，而器容積等于氣體的體積，故兩容器的容積之比=2：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類(lèi)型；
（1）氫氣還原氧化銅：
 

（2）燒堿溶液與稀硫酸反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞的是（　�。�
A、NH4Cl加熱分解
B、HCl氣體溶于水
C、金屬鈉放入水中
D、碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2（l）+3O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)前O2的體積是672 mL
B、化合物XY2的質(zhì)量有7.6 g
C、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S
D、XY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下能大量共存的離子組是（　�。�
A、在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN-
B、使酚酞試液變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-、NO3-
C、某強(qiáng)酸性溶液中：K+、Na+、I-、MnO4-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NO3-、[Al（OH）4]-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密度為ρg/cm3的溶液V mL，含有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的溶質(zhì)的mg，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為C mol/L，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、C=
1000M
vm
B、m=ρVw
C、ρ=
CM
10w
D、w%=
CM
1000ρ
×%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、…，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1mol Be與NaOH溶液反應(yīng)可生成1mol H2
B、Be0是兩性化合物
C、已知Si熔沸點(diǎn)高則B熔沸點(diǎn)也高
D、Li2CO3和LiOH均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　　）
A、2mol CH4
B、3mol NH3
C、4mol H3PO4
D、5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的（　　）
A、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B、C2H6是為非極性分子，可推測(cè)C3H8也是非極性分子
C、SO2易溶于水，可推測(cè)CO2也易溶于水
D、NH
 
-
4
為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH
 
-
4
也為正四面體結(jié)構(gòu)

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