對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（    ）

A.壓強不隨時間的變化而變化            

B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI     

D.v(H2)=v(I2)

C

解析：平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正、逆反應速率相等。由于反應前后氣體的體積不變，所以不管是否平衡，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，壓強也不隨時間的變化而變化。而H2（g）和I2（g）的化學計量數(shù)相同，反應速率始終相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，對于反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再改變時，表明反應已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、混合氣體的總體積D、氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程 化學方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（    ）

A.壓強不隨時間的變化而變化                      B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI              D.v(H2)=v(I2)

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241．8kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式                         。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；

△H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　     D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          

A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO)           D． N2的體積分數(shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  H＞0，

簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                                                             。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為               。

 

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