Question

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

B. 圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02 molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，通入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故v（正）=v（逆），故C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol∶0.2mol∶0.2mol=2：1：1，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，200℃時(shí)，向容器中充入1.6mol A 和0.8 mol B達(dá)到平衡等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%，故D正確；故選D。