9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強
B．元素R最高正價為+7價，表明R元素一定是ⅦA族元素
C．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
D．若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R

分析 A、元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物越強，非含氧酸不能由此確定；
B、過渡元素中Mn的最高價可以為+7價，處于VIIB族；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導(dǎo)體材料；
D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越小，離子半徑越大．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物越強，非含氧酸不能由此確定，非金屬性越強，結(jié)合H的能力越強，越難電離，故A錯誤；
B、過渡元素中Mn的最高價可以為+7價，比如高錳酸鉀中Mn化合價為+7，處于VIIB族，故B錯誤；
C、處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導(dǎo)體材料，硅和鍺均處于此位置，故C正確；
D、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越小，對應(yīng)離子的半徑越大，但是電子層數(shù)越多，對應(yīng)原子的半徑越大，比如離子半徑：O2-＞Na+，但是原子半徑：Na＞O，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是同學(xué)們對于元素周期表的認(rèn)識以及對元素周期律的靈活應(yīng)用，有一定難度，注意離子半徑與原子半徑的大小比較是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1 mol•L-1氨水稀釋成0.01 mol•L-1，測得
pH由11.1變成 10.6		稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于
飽和NaHCO3溶液		常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體
通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色		產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．聚乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．工業(yè)上，由乙苯和二氧化碳催化脫氫可制備苯乙烯，化學(xué)方程式如圖1：

請回答下列問題：
（1）苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為．立方烷（C8H8）的鍵線式結(jié)構(gòu)如圖2所示，它和苯乙烯的關(guān)系是同分異構(gòu)體（填“同位素”、“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”或“同系物”）．
（2）乙苯在二氧化碳?xì)夥罩蟹謨刹椒磻?yīng)：
①△H1=+117.6kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
由乙苯與CO2制苯乙烯反應(yīng)的△H=+76.4KJ/mol．該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是A（填序號）．
A．較高溫度下自發(fā)  B．較低溫度下自發(fā)
C．任何溫度下不自發(fā)  D．任何溫度下自發(fā)
（3）以熔融碳酸鹽（MCO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（4）溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．在2L的密閉容器中加入乙苯和二氧化碳，反應(yīng)到某時刻測得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻上述化學(xué)反應(yīng)中CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列情況不能說明上述反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填序號）．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．CO的正、逆反應(yīng)速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．實驗探究為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．實驗反思
乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

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14．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3（填寫化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（5）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為36g．

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積改變（溫度25℃），若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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18．有下列結(jié)論中正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl＞S＞P                 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
③離子的還原性：Cl-＞Br-＞I-           
④氧化性：S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞Br．
A．②④⑥B．①③④C．①②⑤D．②⑤⑥

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19．四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．W、Y的原子序數(shù)a＞cB．離子的還原性Y2-＜Z-
C．原子最外層電子數(shù)Y＜WD．離子半徑X+＞Z-

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