某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)后，對(duì)反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是

A．圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B．圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C．圖③中(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D．圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間（min）測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol/L）如下：

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號(hào)）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q______0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：

NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? ；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．洋薊素的化學(xué)式為C25H22O12

B．—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應(yīng)

C．1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(13分)某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（3）800 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時(shí)反應(yīng)將向 進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3＋恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7 ，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)階級(jí)介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是：

A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期

B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率

C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)

D．“A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)以硼鎂礦(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

（1）由于礦粉中含CaCO3 ，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_____。

（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，還含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等雜質(zhì)�！俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_________，H2O2 的作用為_________(用離子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為_______。

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____。

（5）已知25 ℃時(shí)，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

25 ℃時(shí)，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.

（6）已知25 ℃時(shí)：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K=1.75×10－5

下列說法正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者

D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者＞后者

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