Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為    ．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式    ．（或化學(xué)鍵    ）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：    ．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ②平衡時(shí)測(cè)得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．
D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；
D、E同族，原子序數(shù)E＞D，則E為硫元素；A與D、E既不同族也不同周期，則A為氫元素；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則B為碳元素．
解答：解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則D原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；D、E同族，原子序數(shù)E＞D，則E為硫元素；A與D、E既不同族也不同周期，則A為氫元素；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則B為碳元素；C的原子序數(shù)具有碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為硫元素．
（1）E為硫元素，E的離子有3個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，最外層有8個(gè)電子，S^2-結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為．鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵．
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，則甲為H₂O₂，其電離方程式為H₂O₂H⁺+HO₂ˉ．
故答案為：H₂O₂H⁺+HO₂ˉ．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，則乙為N₂H₄，N₂H₄在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，令氮元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，則氮元素被氧化為氮?dú)猓�反�?yīng)方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
故答案為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（5）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)S．
反應(yīng)方程式為2CO+SO₂=2CO₂+S，反應(yīng)生成1g S固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，所以生成1molS固體單質(zhì)放出的熱量為
8.4kJ×32=268.8kJ，
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ?molˉ¹．
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ?molˉ¹．
（6）將0.500mol SO₂（g）和0.300mol O₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
①在一定溫度下，可以反應(yīng)達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值為平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
 ②平衡時(shí)測(cè)得c（O₂）=0.100mol?Lˉ¹，平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為10L×0.0100mol?Lˉ¹=0.1mol，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃可知，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.4mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．
故答案為：；80%．
點(diǎn)評(píng)：以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式及離子方程式等化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡常數(shù)及平衡計(jì)算，難度中等，對(duì)所學(xué)知識(shí)和學(xué)生綜合能力考查．