在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．n（Fe）=0.1moL，n（HNO3）=0.3mol，先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+判斷；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.075mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，固體可完全溶解，故B正確；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)的影響等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意物質(zhì)濃度對(duì)性質(zhì)的影響以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞Mg
C、酸性：H2SO3＞H2SO4
D、還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱或化學(xué)式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，⑤發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物⑥和⑨：⑥
 
，⑨
 
．
（3）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（用序號(hào)表示），互為同系物的是
 
（用序號(hào)表示），存在順?lè)串悩?gòu)的是
 
（用序號(hào)表示）．
（4）③苯環(huán)上的二氯代物有
 
種，以該有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物Ⅰ的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為
 
．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色
B、氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C、碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍(lán)色
D、加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以2-丙醇為原料制取1，2-二溴丙烷，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（　�。�
A、加成-消去
B、取代一消去
C、消去-取代
D、消去-加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分廣泛．二甘醇一般的合成路線如下：

（1）過(guò)程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為
 
；從物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件Ⅱ是
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填寫(xiě)反應(yīng)類型）；物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫(xiě)出B可能生成E的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出上述合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；B
 
；C
 

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：
反應(yīng)①：
化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫(xiě)一種即可）．
（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淀粉和纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但不互為同分異構(gòu)體
B、攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
C、糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
D、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

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