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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深；加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A不符合題意；

B、②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，重鉻酸鉀氧化乙醇，故B不符合題意；

C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C不符合題意；

D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇___（填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）在反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3參與反應，有__電子轉移；

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正極反應式是___。

（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的作用____________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險粉

如下圖，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。

反應物經壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產品。

①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是___________；生成1mol Na2S2O4轉移電子______mol。

②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大，促進Na2S2O4結晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)。

③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反應的離子方程式：_________________________________________。

（3）測定保險粉純度

Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_____________（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的物質的量n(CO2)的關系，如圖所示，下列說法中正確的是

A. P點的值為0.6

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各問題。

①B中溶液褪色，是因為乙烯被______________。

②C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

③在D處點燃時必須進行的操作是_____________。

（2）實驗室制取的乙烯中�；煊猩倭康腟O2，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___(填序號)。

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

②能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_____________。

③使用裝置b的目的是_____________。

④使用裝置c的目的是_____________。

⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____。

②酸浸時，通入O2的目的是_____。

（3）濾渣的主要成分為____(填化學式)。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為_____。

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