【題目】按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：

（1）最簡(jiǎn)單烯烴的電子式：_________________________，

（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：_____________________________，

（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：___________________________，

（4）糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________

【答案】 CH2OH（CHOH）4CHO

【解析】（1）最簡(jiǎn)單的烯烴是乙烯，電子式為；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為；（3）食醋中的有機(jī)物是乙酸，結(jié)構(gòu)式為；（4）糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)物質(zhì)是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）
A.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
B.酸性：H3BO3＞H2CO3
C.熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3
D.還原性：S2﹣＜F﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

（1）NaCN的電子式為_(kāi)______。

（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

Ⅱ.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_(kāi)_______mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度為0.45 molL－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t 1 時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可選用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－38，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=______________。

（4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)值一定變小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，達(dá)平衡時(shí)，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開(kāi)創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）

A. 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B. 化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C. 化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高

D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（ ）

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

（2）步驟⑤的儀器名稱(chēng)是 ;

（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。

（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（ ）
A.Cl﹣→Cl2
B.FeCl3→FeCl2
C.CO2→NaHCO3
D.MnSO4→KMnO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案