Question

用水稀釋0.1mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
①H⁺的物質(zhì)的量②c（H⁺）③

c(H+)

c(CH3COOH)

④c（CH₃OOH）⑤c（OH^-）

• A、①③⑤
• B、①④⑤
• C、②④
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，但CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大；
但CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃OOH）減小；
溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋雖然增大醋酸電離程度，但溶液中氫離子濃度減小而不是增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．