電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y電極上的電極反應式為
 
，當有4mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的氣體在
標準狀況下的體積是
 
L
（3）該電解飽和NaCl溶液的總反應式為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X電極上氫離子放電，同時X電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿液變紅色；
（2）Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)電極反應計算；
（3）電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉．
解答： 解：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，X電極上氫離子放電生成氫氣，反應為：2H++2e-=H2↑，同時X電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿液變紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：2H++2e-=H2↑；放出氣體、溶液變紅色；
 （2）Y電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當有4mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積2×22.4L=44.8L，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；44.8L；
（3）電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，即2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；
故答案為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A、向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應，X為氣體
B、正反應為吸熱反應，X為固體或液體
C、正反應為放熱反應，X為氣體
D、正反應為放熱反應，X為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，下列敘述正確的是（　　）
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、元素非金屬性：R＞Z
D、最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L-1．對此反應速率的正確表示是（　�。�
A、用A表示的反應速率是0.8 mol?L-1?s-1
B、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C、在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）CuCl2
 
  
（2）NaHCO3
 

（3）KClO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結構示意圖
 
．
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
 
（填物理變化、化學變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學反應方程式：
②
 
；④
 
．

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