【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下,22.4L氯氣與足量鋁充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應)混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】
①11.2LO2所處溫度和壓強未知,無法計算11.2LO2物質(zhì)的量,錯誤;②n(Cl2)=22.4L22.4L/mol=1mol,Cl2與足量鋁充分反應生成AlCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,錯誤;③NA個CO2分子為1molCO2,在通常狀況下(通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol)的體積大于22.4L,錯誤;④NO2和N2O4的最簡式都是NO2,92gNO2物質(zhì)的量為92g46g/mol=2mol,含有的原子數(shù)為6NA,正確;⑤CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,4.4g CO2和N2O混合物中分子物質(zhì)的量為4.4g44g/mol=0.1mol,CO2和N2O都是三原子分子,則含有的原子數(shù)為0.3 NA,正確;⑥根據(jù)“只靠攏,不交叉”,在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,I元素的化合價由KIO3中+5價降至0價,由HI中的-1價升至0價,I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,錯誤;⑦SO3在標準狀況下呈固態(tài),無法計算SO3物質(zhì)的量,錯誤;⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA,正確;⑨溶液的體積未知無法計算Cl-物質(zhì)的量,錯誤;⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01mol,Fe(OH)3膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA,錯誤;正確的是④⑤⑧,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題
(1)B所含官能團名稱為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)由A生成B的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過化學啟蒙學習,同學們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解。
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素,請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式:
①天然氣的主要成分____;
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____;
③能供給呼吸的氣體____;
④可作復合肥的硝酸鉀____。
(2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X=____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A.CaCO3 B.K2SO4 C.Al2O3 D.SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)____________。
(2)元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________________(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為______________________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________________________g·cm–3。(只寫出計算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是:_____________________________________。
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【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的一組是( )
① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
② pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-
④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O
⑤ 用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7:Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
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【題目】一定溫度下,向1L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
(1)0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=______________________。 該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。
(2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________原來的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_______,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是___________
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,下列反應的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應的平衡常數(shù)均增大
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