【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物,己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲和乙加入水中都能促進(jìn)水的電離平衡
B. 乙和戊都是離子化合物
C. 離子半徑:C>D>A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】
由已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性,所以甲乙中均含鈉,根據(jù)框圖和溶液呈堿性,知甲NaHCO3.乙為Na2CO3. 己是元素C 的單質(zhì)知C為O,己為氧氣,戊為過(guò)氧化鈉,丙和丁是水和二氧化碳。短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,則A為H,B為 C,C為O,D為 Na。
A.根據(jù)上述分析知甲NaHCO3.乙為Na2CO3,都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,加入水中都能促進(jìn)水解,即促進(jìn)水的電離平衡,故A正確;B. 乙為Na2CO3,戊為過(guò)氧化鈉,兩者都是離子化合物,故B正確;C. A為H, C為O,D為 Na。離子半徑: O>Na>H,故C正確;D. A為H,B為 C,C為O ,則A、B、C能形成化合物的醇、醛、酯水溶液不是酸性。 故D錯(cuò)誤;答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B是核電荷數(shù)為1~18中的元素,在自然界中含量A要多于B,它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍的特點(diǎn),回答下列問(wèn)題:
(1)A、B的元素符號(hào)分別是 A______、B_______
(2)畫出B離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____
(3)由A和B元素組成的物質(zhì)_____(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. X如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加
B. X如果是氯化鈉,則a和b連接時(shí),該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程
C. X如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
D. X如果是氫氧化鈉,將碳電極改為鋁電極,a和b用導(dǎo)線連接,此時(shí)構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極
B. 充電時(shí),若陽(yáng)極放出1 mol O2,則有4 mol e-回到電源正極
C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極
D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法(必要時(shí)可用方程式,至少一條):___________________________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過(guò)程________________。
(5)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)F分子中含有4個(gè)原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說(shuō)法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | 研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 | 驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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