Question

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。

(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－                            B．SO

C．CH3COO－                       D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B

(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0．4 mol

(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析　(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反應，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產生藍色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說明C中含Cu2＋，A為Ba(OH)2，最后的白色沉淀為BaSO4，所以X為SO。(3)根據(jù)產生的現(xiàn)象，D中含NO，根據(jù)剩余的陽離子，D應為Al(NO3)3，加入Cu后，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，則需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。(4)最后可以判斷E為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與HI反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。