5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．pH=13的氫氧化鉀溶液，含K+數(shù)目約為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作為氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
D．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA

分析 A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．氧氣在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為-1價(jià)或-2價(jià)；
D．D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．溶液體積不知不能計(jì)算鉀離子微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過(guò)氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，所以0.25mol氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯(cuò)誤；
D．D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，18g D2O的物質(zhì)的量為 $\frac{16g}{20g/mol}$=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．過(guò)氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是提高過(guò)氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A圓底燒瓶    B溫度計(jì)    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性表示．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號(hào)）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越�。�
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始時(shí)，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進(jìn)行，其體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ使用了催化劑
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
D．該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，其原子半徑如下表，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣主要成分，W原子最外層電子數(shù)與Ne原子最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0740.099
A．Y、Z、W處于周期表中同一周期B．通常狀況下得不到純凈的YZ2
C．X與Z形成的化合物不含非極性鍵D．X、Z、W形成的化合物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．雙酚A型環(huán)氧樹脂廣泛應(yīng)用于涂料、玻璃鋼、包封等領(lǐng)域，可由下列路線合成而得（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：二酚基丙烷簡(jiǎn)稱雙酚A，雙酚A型環(huán)氧樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

回答下列問(wèn)題：
（1）A含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的化學(xué)名稱為2，3-二氯-1-丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，雙酚A的核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰．
（3）分子中不含碳碳雙鍵的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有11種．
（4）寫出由D和雙酚A合成雙酚A型環(huán)氧樹脂的化學(xué)方程式：
（5）參照雙酚A型環(huán)氧樹脂上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由環(huán)戊二烯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對(duì)含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．25℃時(shí)，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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