Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

 

  

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是     。（填代號(hào)）

   A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min

② 請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）

③ 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說(shuō)法正確的是

A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  

C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小

（2）實(shí)驗(yàn)2  探究酸濃度對(duì)MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響

    已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺    Mn²⁺+O₂ ↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時(shí)間t/s	t1	t2	t3	t4

   ①上表中V₁=     mL， V₃=      mL。

②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是            。

③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₂>t₃>t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                        。

Answer 1

（1）① B（1分）

② 0.1mol/(L·min)（2分，單位沒(méi)寫或?qū)戝e(cuò)扣1分）          

③A（1分）

（2）① 5．0（1分）  1．5  （1分）

②實(shí)驗(yàn)I中MnO₂將作為催化劑，其他三組實(shí)驗(yàn)中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同。（只回答沒(méi)加硫酸無(wú)可比性不得分）（2分）

③酸濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分）