Question

已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第

四

周期第

ⅤA

族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

As₂O₅

，砷酸鈉的化學(xué)式是

Na₃AsO₄

．砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉（Na₃AsO₃）和水，該反應(yīng)的離子方程式為

AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂

．

Answer 1

分析：主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷最高正化合價(jià)，書寫氧化物化學(xué)式，結(jié)合磷酸鈉書寫砷酸鈉的化學(xué)式，根據(jù)守恒配平書寫離子方程式．

解答：解：砷（As）元素原子的最外層電子排布是4s²4p³，原子電子數(shù)是為4、最外層電子數(shù)為5，故處于第四周期第ⅤA族，最高正化合價(jià)為+5，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是As₂O₅，結(jié)合磷酸鈉可知砷酸鈉的化學(xué)式是Na₃AsO₄，砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉（Na₃AsO₃）和水，該反應(yīng)的離子方程式為：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂，
故答案為：四；ⅤA；As₂O₅；Na₃AsO₄；AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)同族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．