下列說法正確的是( )
A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1
C.短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則原子序數(shù)、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4強。
科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA
B.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.在標準狀況下,2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA
D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:
元素 | 相 關 信 息 |
X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是
;W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是 。
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應的熱化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個電子層,X、Y都是生產半導體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是( )
A.原子半徑X<Y
B.最高價氧化物對應的水化物酸性X>Y
C.X的氫化物具有強還原性
D.Y與碘同周期,Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強
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科目:高中化學 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?________,理由是____________________________;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:_____________________________________________;
(4)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3
C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )。
A.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應中,反應物的總能量高于生成物總能量
C.根據(jù)②推知反應:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應②中的能量變化如下圖所示
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.鋁具有良好的導電性,鋼抗拉強度大,鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料
D.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
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