Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、E分別表示

 

、

 

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

 

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

．
（2）圖中△H=

 

；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=

 

（要求計算過程）．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量；
（2）根據(jù)參加反應SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比；
（2）根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的反應熱利用蓋斯定律來計算．

解答： 解：（1）因圖中A、C、E分別表示反應物總能量、生成物總能量、正反應反應活化能，活化能大小影響反應的速率，但不影響反應的反應熱，催化劑降低反應的活化能加快反應的速率，但不能改變反應熱，
故答案為：反應物總能量；正反應活化能；沒有影響；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，故答案為：-198kJ?mol^-1； 
（3）因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，則SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H為-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1，
故答案為：因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，則SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H為-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大．