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兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是

A．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑

B．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應

D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應


【知識點】有機物的結構和性質    L7 

【答案解析】B    解析：A．含多個酚-OH，故可溶于水，也易溶于有機溶劑，故A錯誤； B．含酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確； C．若R為含3個酚羥基和1個-COOC-，R′為-OH，則共8個酚-OH、1個-COOC-，且酯水解生成的酚羥基也與NaOH反應，則1mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應，故C錯誤；D．若R中含-COOC-，可發(fā)生水解，故D錯誤。

【思路點撥】本題考查了有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酯性質的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在給定一定物質的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 （   ）

A．分子直徑的大小    B．分子間距離的大小                  

C．分子間引力的大小  D．分子數目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
    
（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：                                      
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：
①                          ；②                                      。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7．6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是            。
②方案2中甲物質是   （填字母序號）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因                                   
                                            。
方案3 ：將3．2g銅絲放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0．5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 小時后，過濾．蒸發(fā)結晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
理由是                     ．                       ．                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－

C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+

D．與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3          B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產物中含氮的物質為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_________（填序號）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列橫線上：_________________________  +  _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，四種溶液的pH如下表：

下列說法正確的是

A. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B. 將V1 mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①〉②〉③〉④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中•

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊系在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現象是

A．U形管內的紅水退色                        B．試管內溶液變紅

C．氣球a被吹大                                  D．U形管中的水位：c端高于d

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