【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2
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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中;丙中
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 .
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【題目】在相同溫度和壓強下,三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣,下列說法正確的是( )
A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2
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【題目】下列說法錯誤的是
A.溶液能透過半透膜,而膠體和濁液均不能
B.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
C.硫酸鋇幾乎不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
D.CO2溶于水能導電,但是它卻是非電解質(zhì)
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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( 。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:
(1)根據(jù)下圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為 .
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 .
(3)反應達到平衡后,第5分鐘時,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 .
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反應達到平衡后,第5分鐘時,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”),化學平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)第5分鐘把容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線.
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【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物,兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見,AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題:
(1) H3BO3中B元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B,生成單質(zhì)B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價升高為+1價,該反應的離子方程式為_____________________。
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