【題目】能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是

A. 任意兩個(gè)鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價(jià)鍵

C. 三個(gè)B―F鍵的鍵能相同D. 三個(gè)B―F鍵的鍵長(zhǎng)相等

【答案】A

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，BF3中B原子sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，4個(gè)原子處于同一平面，所以3個(gè)B-F的鍵角均為120°能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，據(jù)此分析解答。

BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3形成了三個(gè)雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。

A.BF3中B原子sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，A正確；

B.B、F是兩種不同的元素，所以B—F鍵是極性共價(jià)鍵，但這與分子是否為平面分子無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，但這不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，C錯(cuò)誤；

D.3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于相同溫度、相同壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.硫元素的質(zhì)量比為5：4B.質(zhì)量之比為1：1

C.分子數(shù)之比為5：4D.密度之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實(shí)驗(yàn)室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O），進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O42H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②中，H2C2O4稍過(guò)量主要原因是_________________。

（2）為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度，宜用_________________(填熱水、冷水或無(wú)水乙醇）洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作是_________________。

（3）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器：a.燒杯；b. 坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶）：

（4）為實(shí)現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________。

（5）硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO47H2O發(fā)生分解）

以鐵屑（有油污）、硫酸、硫酸較為原料，補(bǔ)充制取硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將鐵屑置于錐形瓶中，_________________冷卻，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_________________至鐵屑完全溶解，_________________，冷卻結(jié)晶，用無(wú)水乙醇洗滌2-3次，低溫干操。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鐵屑、1.0molL-1的Na2CO3溶液、3.0molL-1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為____，HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”，下同）進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法，化學(xué)方程式為____。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑，離子方程式為________。

（3）通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體，離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨反應(yīng)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取加壓的措施

C.對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

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