【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為10.7 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是

A．氯化硼是原子晶體

B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電

C．氯化硼分子是一種極性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

【答案】D

【解析】

試題分析：首先根據(jù)性質(zhì)推導(dǎo)該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據(jù)具體晶體的性質(zhì)判斷選項(xiàng)。因?yàn)?/span>BCl3的熔沸點(diǎn)較低，故應(yīng)為分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A、B錯(cuò)；又因氯—硼—氯鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，C錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑：Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性：HF> H2O> PH3

D. 還原性：Cl- < Br-< I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

(1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能________，因此反應(yīng)速率________，你認(rèn)為改變的條件是__________。

(3)已知常溫下拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)F燒杯中的溶液通常是 。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

(5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。

(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間

D．等于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）,能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：____________________；:如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________第②步反應(yīng)中離子方程式為____________________

II、根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列問(wèn)題：

（1）還原產(chǎn)物是__________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________

（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>(填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當(dāng)容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達(dá)到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達(dá)到平衡，O2體積分?jǐn)?shù)___________。

②中達(dá)到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強(qiáng)不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達(dá)到平衡后，SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是

A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定

D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應(yīng)的中和熱ΔH<－57.3kJ/mol

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