Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z；

（2）0.05mol/(L．min)；

（3）0.9 ； 增大

【解析】

試題分析：（1）、由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z；

（2）、反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/(L．min)，故答案為：0.05mol/(L．min)；

（3）、①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8mol:2.0mol=9:10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 0.9倍，故答案為：0.9。

②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故答案為：增大。