碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是(    )

A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

思路解析：碳銨自發(fā)分解，是因?yàn)轶w系由于氨氣的生成而使熵增大；有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時(shí)分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過(guò)盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸銨〔（NH4）2CO3·H2O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時(shí)分解為NH3、CO2和H2O。

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過(guò)盛有100 mL濃H2SO4的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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