【題目】將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2 ， 則a的最小值是多少？

【答案】
（1）解：由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進(jìn)行，到沉淀量最小時(shí)，沉淀為Mg（OH）2，質(zhì)量為11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為19.4g﹣11.6g=7.8g．

由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]= =0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，

n（Mg）=n[Mg（OH）2]= =0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，

答：m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g


（2）解：加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 =8mol/L，

答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L


（3）解：由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，說明取過濾后所得濾渣成分無Mg、Al，為碳、硅雜質(zhì)，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，硅和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，n= = =0.005mol，所以向其中加入足量1mol/L NaOH溶液生成氫氣，n（Si）= n（H2）=0.0025mol，n（Si）=nM=0.0025mol×28g/mol=0.07g，所以a的最小值=4.8g+2.7g+0.07=7.57g，

答：a的最小值是7.57g


【解析】（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3 ， 二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進(jìn)行，到沉淀量最小時(shí)，沉淀為Mg（OH）2 ， 質(zhì)量為11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為19.4g﹣11.6g=7.8g， 由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]，n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM計(jì)算Al、Mg的質(zhì)量；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c= 計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，說明取過濾后所得濾渣成分無Mg、Al，為碳、硅雜質(zhì)，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，硅和氫氧化鈉反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，硅和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為________。

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【題目】采用脫硫技術(shù)可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料

氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mgkg﹣1

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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【題目】淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：
（1）黑色固體的化學(xué)式為 ， 淡黃色粉末的名稱為；
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為；
（5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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【題目】在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）

A.為加快過濾速度，用玻璃棒在漏斗中進(jìn)行攪拌

B.過濾時(shí)，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)，有晶體析出后就不用玻璃棒攪拌

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中液體全部蒸干后，才能停止加熱

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【題目】化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為

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【題目】按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2 ， 會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是；實(shí)驗(yàn)室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；紅熱的木炭能與濃硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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【題目】某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在(　　)

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)

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