用NA表示的值，下列說法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：推斷題

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO

請回答下列問題：

（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為 。結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為 。

（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為 。

（3）C中含有官能團的名稱為 ；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?u> 。

（4）第③步的反應類型為 ；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法。在酸性、充入氧

氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應：

① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O

② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－

③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋

......

下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是

A．在處理廢水的過程中，pH升高

B．鐵做負極，電極反應式是 Fe－2e－= Fe2＋

C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

D．Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

B．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．標準狀況下,0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應的離子方程式為 。

（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標準是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

①沉淀池中反應的化學方程式： ；

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。

③上述流程中物質(zhì)X的分子式為 。

（2）實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

④反應控制在30—35℃，是因為高于35℃ NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___________________；

⑤加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；

⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；

⑦過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使 （填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

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