下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

硅可用于制作半導體材料

　

B．

二氧化硅可用于制造光導纖維

　

C．

石墨可用作絕緣材料

　

D．

液氨可用作制冷劑

　


考點：

硅和二氧化硅；氨的物理性質(zhì)．

專題：

元素及其化合物．

分析：

硅可用半導體材料，二氧化硅可用與光導纖維，液氨也揮發(fā)，可用于制冷劑，石墨可導電，以此解答．

解答：

解：石墨可導電，不能用于絕緣材料，其它選項涉及物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確．

故選C．

點評：

本題考查物質(zhì)用途，側(cè)重于化學與生產(chǎn)、生活的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

　　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同

　

B．

同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積不相等

　

C．

將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

　

D．

除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（　�。�

　 A． Cu和濃硝酸 B． CaO和濃氨水

　 C． 大理石和稀鹽酸 D． 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，發(fā)生下列幾種反應①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　 A． 還原性強弱順序為：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣

　 B． 氧化性強弱順序為：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

　 C． 反應①中，當生成1mol Cl2時，被氧化的HCl為3.2mol

　 D． 溶液中可發(fā)生反應：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中可能存在的離子是　　．

（2）原溶液中一定存在的陽離子是　，其物質(zhì)的量濃度至少為　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的陰離子是﹣　，其物質(zhì)的量濃度分別為　　mol/L、　　mol/l．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（　�。�

　

A．

CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

　

B．

使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

　

C．

節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求

　

D．

合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

B．

OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

　

C．

Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．

Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為　　；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置　　．

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．

已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．

①方案1中的B儀器名稱是　　．

②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為　　．

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是　　．

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因　　．

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

請回答下列問題：

⑤反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是　　，

⑥本實驗CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（　　）

　 A．  B．  C．  D．

　

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