（8分）在下列反應(yīng)中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是（填序號(hào)，下同） ，

（2）水只作還原劑的是 ，

（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ，

（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。

 

29． （8分）（1）B（2）A（3）D（4）C

【解析】

試題分析：化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低，只作氧化劑， 反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，答案為：B；A；D；C．

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是： ﹣

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ．

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ．

（3）若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．

（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（H+）= （假設(shè)電解后溶液體積不變）．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B、生石灰、白磷、純堿

C、干冰、鐵、氯化氫

D、空氣、氦氣、膽礬

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．硫酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21________+3________。

（2）將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

（3）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃燒熱為f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________________。

②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是_______(填序號(hào))。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

 

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